Ossidoriduzione

Nelle reazioni di ossido-riduzione (aka redox) avviene un cambiamento del numero di ossidazione dai reagenti ai prodotti: aumenta il numero di ossidazione di un elemento (che si ossida) a favore del n.o. di un altro (che si riduce). Il composto che contiene l'elemento che si riduce è detto “ossidante” e quello che contiene l'elemento che si ossida è detto “riducente”. Le reazioni redox sono dovute alla variazione della distanza degli elettroni di legame dai nuclei degli atomi coinvolti, determinando un cambio del numero di ossidazione((Carica che assumerebbe ogni atomo se gli elettroni di legame fossero assegnati all'atomo più elettronegativo). Un esempio di reazione redox, alla base della vita sulla Terra, è la respirazione cellulare:

$$\ce{C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O}$$

Per riconoscere una reazione redox possiamo scrivere i passaggi intermedi (la cosiddette “semi-reazioni”) che portano dai reagenti ai prodotti tramite lo scambio di elettroni. Ad esempio, nella reazione con cui si forma l'ossido di magnesio:

$$\ce{2Mg + O2 -> 2Mg^2+ O^{2-}}$$

si individuano le due semi-reazioni:

• $\ce{Mg - 2e- -> Mg^2+}$
• $\ce{O + 2e- -> O^2-}$